高中難配平的復(fù)雜化學(xué)方程式(2)

　　右邊氫原子總數(shù)為４，則在c2h2前配2 　　2c2h2＋o2====ｃｏ2＋2ｈ2ｏ 　　再依次使碳原子、氧原子個數(shù)兩邊相等，然后注條件，則有 　　2c2h2＋5o2點燃4cｏ2＋2ｈ2ｏ 　　此法適合于碳、氫化合物的燃燒和單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)等。 　　二、分子、原子一起配 　　這種說法在多種資料上出現(xiàn)，教師用書上稱為觀察法。 　　步驟：1、觀察較復(fù)雜的一種生成物推求出各反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)和這一生成物的化學(xué)計量數(shù)。 　　2、根據(jù)已確定的計量數(shù)找出其它化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)。 　　如習(xí)題中出現(xiàn)的煉鐵原理：fe2o3＋ｃｏ====fe＋ｃｏ2 　　生成物中氧原子來源于兩種反應(yīng)物，不難看出ｃｏ、ｃｏ2這兩種物質(zhì)各一個分子相差一個氧原子，可知一個co分子奪取一個氧原子生成一個ｃｏ2分子，而每一個fe2o3分子含三個氧原子，即需三個co分子來奪取其中的三個氧原子而生成三個ｃｏ2分子，此時在ｃｏ、ｃｏ2前均配上化學(xué)計算數(shù)3，這樣式子兩邊ｃｏ、ｃｏ2分子和氧原子都相等。則有 　　fe2o3＋3ｃｏ高溫fe＋3ｃｏ2 　　再使鐵原子個數(shù)兩邊相等，注條件fe202＋3ｃｏ高溫2fe＋3ｃｏ2 　　再請觀察上面方程式中有著重號的數(shù)字，竟然一樣。可歸納出金屬氧化物失去氧的反應(yīng)，其方程式配平起點為觀察金屬氧化物的分子中氧原子個數(shù)，個數(shù)為n，則奪取氧的物質(zhì)和其對應(yīng)的產(chǎn)物其化學(xué)式前的計量數(shù)為n。 　　此法適用于氫氣及co與金屬氧化物反應(yīng)。 　　三、設(shè)“1”改“2”法 　　配平步驟： 　　1、先假定一種較復(fù)雜的化學(xué)式的化學(xué)計算數(shù)為“1” 　　2、再觀察出現(xiàn)次較少的原子在其化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)挠嬃繑?shù)，依次連續(xù)，若出現(xiàn)某一原子在左右兩邊一奇一偶時，則把設(shè)的“1”改為“2”依上法再配平。 　　如： 　　c2h2＋o2====ｃｏ2＋ｈ2ｏ 　　假設(shè)c2h2的計量數(shù)為“1”則有 　　c2h2＋o2====2ｃｏ2＋ｈ2ｏ 　　此時兩邊c、h原子數(shù)相等，而右邊氧原子個數(shù)為5，左邊氧原子肯定為偶數(shù)，則把c2h2的計量數(shù)改為“2”則有2c2h2＋o2====4ｃｏ2＋ｈ2ｏ最后使氧原子總數(shù)相等，注條件 　　２c2h2＋５o2點燃ｃｏ2＋２ｈ2ｏ 　　此法多用于含c、h或c、h、o的化合物與氧氣反應(yīng)及一些較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)。 　　實際教學(xué)中我的體會是新課授完時不要急于布置完成習(xí)題2，若這樣會造成學(xué)生畏難情緒，造成很大的分化。我是較熟練掌握最小公信數(shù)法后在下一課時或單元復(fù)習(xí)時專門用一課時來傳授的，這樣分散了難點，總結(jié)了規(guī)律學(xué)生掌握起來較容易，效果好。在實際運用時以上方法并不是絕對的,同一方程式會有多種配平的方法。 　　四、最小公倍數(shù)法 　　這種方法適合常見的難度不大的化學(xué)方程式。例如，kclo3→kcl+o2↑在這個反應(yīng)式中右邊氧原子個數(shù)為2，左邊是3，則最小公倍數(shù)為6，因此kclo3前系數(shù)應(yīng)配2，o2前配3，式子變?yōu)椋?kclo3→kcl+3o2↑，由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個，則kcl前應(yīng)配系數(shù)2，短線改為等號，標(biāo)明條件即： 　　2kclo3==2kcl+3o2↑ 　　五、觀察法配平 　　有時方程式中會出現(xiàn)一種化學(xué)式比較復(fù)雜的物質(zhì)，我們可通過這個復(fù)雜的分子去推其他化學(xué)式的系數(shù)，例如：fe+h2o——fe3o4+h2，fe3o4化學(xué)式較復(fù)雜，顯然，fe3o4中fe來源于單質(zhì)fe，o來自于h2o，則fe前配3，h2o前配4，則式子為：3fe+4h2o＝fe3o4+h2↑由此推出h2系數(shù)為4，寫明條件，短線改為等號即可： 　　3fe+4h2o==fe3o4+4h2↑

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