【高中化學(xué)】高考化學(xué)推斷題知識(shí)超強(qiáng)歸納

17.O、F是最高正價(jià)不等于族序數(shù)的元素。

18.子核內(nèi)無中子的原子 氫（ H）

19.形成化合物種類最多的元素 碳

20.地殼中含量前三位的元素 O、Si、Al

21.大氣中含量最多的元素 N

22.最外層電子數(shù)為次外層2倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層1/2的元素）C

23.最外層電子數(shù)為次外層3倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層1/3的元素） O

24.最外層電子數(shù)為次外層4倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層1/4的元素）Ne

25.最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/2的元素Li、Si

26.最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/4的元素 Mg

27.最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個(gè)的元素N

28.最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個(gè)的元素 F

29.最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個(gè)的元素P

30.最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個(gè)的元素 Al

31.核外電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為3：2的元素C

32.內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有Li 、P

33.電子層數(shù)跟最外層電子數(shù)數(shù)相等的原子有H 、Be、 Al

34.核外電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為4：3的元素 O

35.最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子有關(guān)He、 C、 S

36.最外層電子數(shù)跟次外層電子數(shù)相等的原子有Be、Ar

37.X、Y兩元素可形成X2Y和X2Y2兩種化合物（或形成原子個(gè)數(shù)比2：1與1：1的化合物 Na2O、Na2O2 、H2O、H2O2

含量與物理性質(zhì)

1.O是地殼中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素，Si次之，Al是地殼中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的金屬元素。

2.H是最輕的非金屬元素；Li是最輕的金屬元素。

3.Na是焰色反應(yīng)為黃色的元素；K是焰色反應(yīng)為紫色（透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察）的元素。

4.Si是人工制得純度最高的元素；C是天然物質(zhì)中硬度最大的元素。 5.N是氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素；O是氫化物沸點(diǎn)最高的非金屬元素。 6.常溫下，F(xiàn)、Cl是單質(zhì)具有有色氣體的元素。 7.C是形成化合物種類最多的、最高價(jià)氧化物的含量增加會(huì)導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的元素。 8.Cl是單質(zhì)最易液化的氣體、最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的元素。

化學(xué)性質(zhì)與用途

1.F是單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素。

2.N是氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素。

3.S是氣態(tài)氫化物與其低價(jià)氧化物能反應(yīng)生成該元素的元素。

4.P是在空氣中能自燃的元素。

5.F是氣態(tài)氫化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。

6.O是有兩種同素異形體對(duì)人類生存最為重要的元素。

7.Mg是既能在CO2中燃燒，又能在N2中燃燒的金屬單質(zhì)。

8.Li、Na、F的單質(zhì)在常溫下與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素。

10電子微粒組

1.原子Ne

2.分子CH4.NH3.H2O、HF

3.陽離子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+

4.陰離子N3-、O2-、F-、OH-

18粒子微電組

1.原子Ar

2.分子SiH4.PH3.H2S、HCl、F2.H2O

3.陽離子K+、Ca2+、PH4+

4.陰離子P3-、S2-、Cl-

5.特殊情況：F2.H2O2.C2H6.CH3OH、CH3F 、N2H4

核外電子總數(shù)及質(zhì)子數(shù)均相同的粒子有

1.Na+ 、H3O+

2.F-、OH-

3.Cl-、HS-

4.N2 、CO、C2H2

同族的上下周期元素原子序數(shù)之間的關(guān)系

1.二、三周期的同族元素原子序數(shù)之差為8

2.三、四周期的同族元素原子序數(shù)之差為8或18，ⅠA、ⅡA為8，其他族為18

3.四、五周期的同族元素原子序數(shù)之差為18

4.五、六周期的同族元素原子序數(shù)之差為18或32

5.六、七周期的同族元素原子序數(shù)之差為32

特征形象

1.焰色反應(yīng)：Na+（黃色）、K+（紫色）

2.淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr或FeS2

3.有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍(lán)色）、 （紫色）

有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色[Fe(OH)3] 、藍(lán)色[Cu(OH)2] 、黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS） 、黃色（AgI、 Ag3PO4）、 白色[Fe(OH)2.CaCO3.BaSO4.AgCl、BaSO3]

有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）

4.特征反應(yīng)現(xiàn)象：Fe(OH)2→Fe(OH)3,白色到灰綠到紅褐色返回搜狐，查看更多